---

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 6 (Đề 4)

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 6 (Đề 4)

Lớp học thêm toán thầy Trường tổng hợp tại Hà Nội ( học thêm toán Edusmart tổng hợp, Edusmart mở lớp học thêm toán 12, lớp học thêm toán 11 , lớp học thêm toán 10, luyện thi vào 10 , lớp học thêm toán 9, lớp học thêm toán 8, lớp học thêm toán 7, lớp học thêm toán 6)

Câu 1: Hãy trình bày cách pha chế 150 gam dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%.

Câu 2: Cho 150ml dung dịch H₂SO₄ 22,44% (D = 1,31g/ml). Tính số mol của H₂SO₄ có trong dung dịch trên.

Câu 3: Ở 30ºC, hòa tan 75 gam muối CuSO₄.5H₂O vào 300 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của muối CuSO₄.5H₂O ở nhiệt độ đó.

Câu 4: Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH.

        a) Tính nồng độ mol của dung dịch Z.

        b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 300ml dung dịch Z để được dung dịch KOH 0,1M?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Khối lượng CuSO₄ có trong 150 gam dung dịch CuSO₄ 2% là:

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% có chứa 3 gam CuSO₄ là:

Khối lượng nước cần dùng để pha chế:

            m_H2O= 150 – 15 = 135 (gam)

* Cách pha chế: Cân lấy 15 gam dung dịch CuSO₄ 20%, sau đó đổ 135 gam nước vào cốc đựng dung dịch CuSO4 nói trên. Khuấy đều, ra thu được 150 gam dung dịch CuSO₄ 2%.

Câu 2: Ta có:

Câu 3: Độ tan của muối CuSO₄.5H₂O ở 30ºC là:

Câu 4:

        Tính C_MKOH:

Ta có: n_KOH = 8,4/56 = 0,15 (mol)

        → C_MKOH = 0,15/0,5 = 0,3M.

        Tính V_H2O phải thêm:

Vì khi pha loãng dung dịch thì số mol chất tan không đổi nên:

    n_KOH ban đầu = n_KOH lúc sau

Gọi V là thể tích dung dịch sau khi pha loãng.

Ta có: V = n/C_M = 0,15/0,1 = 1,5 (lít) = 1500 (ml)

Vậy thể tích nước cần thêm vào là:

    1500 – 500 = 1000 (ml).