Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2 (Đề 2)

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2 (Đề 2)

Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X dung 4,48 lít O2 (đktc) thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Xác định khối lượng chất X đem dùng.

Câu 2 : Cho hỗn hợp hai muối X2SO4 và YSO4 có khối lượng 22,1 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 31,2 gam BaCl2, thu được 34,95 gam kết tủa BaSO4. Tính khối lượng hai muối tan thu được.

Câu 3 : Cho 20 gam sắt III sunfat Fe2(SO4)3 tác dụng với natri hidroxit NaOH, thu được 10,7 gam sắt III hidroxit Fe(OH)3 và 21,3 gam natri sunfat Na2SO4. Xác định khối lượng natri hidroxit tham gia vào phản ứng.

Câu 4 : Cho sơ đồ phản ứng sau :

Lập phương trình hóa học của các phản ứng trên.

Câu 5 : Chọn những từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

____ là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong phản ứng gọi là ____, còn ____ mới sinh ra gọi là ____ Trong quá trình phản ứng, lượng chất ____. giảm dần, còn lượng chất ____ tăng dần.

Câu 6 : Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro,

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng kẽm clorua ZnCl2 tào thành.

Đáp án và hướng dẫn giải Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2 (Đề 2)

Câu 1 : Sơ đồ : X + oxi  CO2 + H2O

(1)

Áp dụng ĐLBTKL cho sơ đồ (1), ta có :

m + mO2 )= mCO2 ) + mH2O)

 m + 4,48/22,4 x 32 = 2,24/22,4 x 44 + 3,6

 m + 6,4 = 4,4 + 3,6 →m = 1,6 gam.

Câu 2 : Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

Câu 3 : Sơ đồ

Sắt (III) sunfat + Natri hidroxit →Sắt (III) hidroxit + natri sunfat

Áp dụng ĐLBTKL, ta có :

msắt (III) sunfat + mnatri hidroxit = msắt (III) hidroxit + mnatri sunfat

mnatri hidroxit = msắt (III) hidroxit + mnatri sunfat – msắt (III) sunfat

= 10,7 + 21,3 – 20 = 12 (gam).

Câu 4 : Cân bằng các phản ứng :

Câu 5 : Các từ và cụm từ cần điền là : phản ứng hóa học, chất tham gia, chất, sản phẩm, tham gia, sản phẩm.

Câu 6 :

PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo ĐLBTKL, ta có :

mZn + mHCl = mZnCl2 )+ mH2 )

 mZnCl2= mZn + mHCl – mH2 = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam).